Apabila bersentuhan dengan air semula jadi berudara, garam besi bertukar kepada bentuk ferik. Berhampiran pH neutral, ion ferik membentuk pepejal tidak larut dan oleh itu tidak tersedia secara bio. EDTA (dan agen pengkelat lain) menangani masalah ini, dengan membentuk kompleks larut yang menentang pembentukan hidroksida.
Bersama-sama dengan asid pentetik (DTPA), EDTA digunakan secara meluas untuk mengasingkan ion logam. Jika tidak, ion logam ini memangkinkan penguraian hidrogen peroksida, yang digunakan untuk melunturkan pulpa dalam pembuatan kertas. Beberapa juta kilogram EDTA dihasilkan untuk tujuan ini setiap tahun.
Kelat besi biasanya digunakan untuk tujuan pertanian untuk merawat klorosis, keadaan di mana daun menghasilkan klorofil yang tidak mencukupi. Besi dan ligan diserap secara berasingan oleh akar tumbuhan di mana kelat ferik yang sangat stabil mula-mula dikurangkan kepada kelat ferus yang kurang stabil. Dalam hortikultur, kelat besi sering dirujuk sebagai 'besi terasing' dan digunakan sebagai tonik tumbuhan, sering dicampur dengan nutrien lain dan makanan tumbuhan (contohnya rumpai laut). Ia disyorkan dalam hortikultur hiasan untuk memberi makan tumbuhan ericaceous seperti Rhododendron jika ia tumbuh di tanah berkapur. Besi yang diasingkan tersedia untuk tumbuhan ericaceous, tanpa melaraskan pH tanah, dan dengan itu, klorosis yang disebabkan oleh kapur dihalang.
Ferric EDTA boleh digunakan sebagai komponen untuk larutan Hoagland atau Long Ashton Nutrient Solution. MenurutJacobson (1951), kestabilan EDTA ferik telah diuji dengan menambahkan besi 5 ppm, sebagai kompleks, kepada larutan Hoagland pada pelbagai nilai pH. Tiada kehilangan besi berlaku di bawah pH 6. Sebagai tambahan kepada resipi asal Jacobson dan protokol yang diubah suai olehSteiner dan van Winden (1970), versi yang dikemas kini untuk menghasilkan kompleks EDTA ferik dibentangkan dalam Jadual (1).
